铁离子的氧化性是大于铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了。还原性从大到小:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.
氧化性从小到大:K+,Ca2+,Na+,Mg2+Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+,Fe3+,Hg+,Ag+,Pt, Au .其实这是按照金属活动性顺序排列的。
氯、氮等与其形成配合物时,溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。
含Fe2+的溶液------浅绿色(很不明显)
含Fe3+的溶液-----不定,形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+为淡紫色,而【FeCl6】3-为黄色
亦称亚铁离子(Fe2+)
检验:
(1)加K3[Fe(CN)6]溶液,生成带有征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝):
3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓
(2)加SCN-(离子),不显血红色,通入氯气后,显血红色。
(3)加入NaOH(aq),产生白色絮状沉淀Fe(OH)2,其在空气中迅速变为灰绿色,zui终成为红褐色沉淀Fe(OH)3.(方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3)
(Fe3+)的检验方法:
(1)加苯酚显紫红色(络合物)
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀时溶液的pH(常温下):2.7~3.7
铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
铁在氯气中燃烧生成三价铁离子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
三价铁转化为铁单质Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
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