摩尔浓度

溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之，通常以渗透压摩尔浓度(Osmolality)来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。

渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg):毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg)=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000 式中，n 为个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。

在生理范围及稀溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小;随着溶液浓度的增加，与计算值，实际渗透压摩尔浓度下降。例如0.9% 氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2 × 1000 × 9/58.4=308mOsmol/kg ，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n 稍小于2，其实际测得值是286mOsmol/kg ;复杂混合物，如水解蛋白注射液的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。

测定仪原理

根据溶液的冰点下降值测定溶液的渗透压摩尔浓度的方法，般称为

冰点下降法原理

以该原理行渗透压摩尔浓度的设备或装置称为冰点渗透压测定仪或称为冰点渗透压计。冰点渗透压测定仪的种类很多，但是它们的基本作原理是共同的，即都是以"过冷现象"为基础。对于不含有何杂质和异物的纯净水，当受到低温冷却从液态向固态变化的过程中，可以看到温度虽已达到结冰点甚至达到冰点以下而不发生结冰的现象。这种现象称为"过冷现象"或"过冷状态"。这种现象的出现是水在冷却过程中，其内的热量尚没释放而作为"潜热"的形式保留水中的缘故。从外给予瞬间剧烈的扰动，处于过冷状态的纯净水在扰动的刺激下，可立即结冰变为固体。

冰点渗透压测定仪

般由致冷装置、扰动装置、测温传感器以及计算机系统和显示装置组成。扰动装置目前可分为搅拌结构形式和振动结构形式两种形式，搅拌结构形式通常是个不锈钢针以上下运动的形式，当被测溶液温度达到结冰点时次或者几次瞬间插入形成剧烈的扰动。振动结构形式通常是个钢制推杆以左右运动的形式，当被测溶液温度达到结冰点时次或者几次瞬间击打承装被测溶液的样品管形成剧烈的扰动。